РОЗДІЛ I. ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ОСНОВНИХ ТЕОРЕТИЧНИХ ПИТАНЬ
КУРСУ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ
§ 1. Сучасні уявлення про будову атомів. Нукліди. Ізотопи 
§ 2. Будова електронної оболонки. Квантові числа 
§ 3. Розподіл електронів в електронній оболонці атомів s-, p- та d-елементів 
§ 4. Особливості будови атомів у збудженому електронному стані. Валентність. Ступінь окиснення
§ 5. Властивості хімічних елементів та їхніх сполук і будова електронних оболонок атомів 
§ 6. Природа хімічного зв’язку. Йонний зв’язок
§ 7. Ковалентний зв’язок. Властивості ковалентного зв’язку 
§ 8. Водневий зв’язок
§ 9. Металічний зв’язок
§ 10. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин
§ 11. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови
§ 12. Розчини. Кількісний склад розчинів 
§ 13. Кислотність розчинів солей. Гідроліз
§ 14. Окисно-відновні реакції 
§ 15. Електроліз 
§ 16. Класифікація неорганічних речовин. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук
§ 17. Обчислення кількісного складу сумішей за рівняннями хімічних реакцій
РОЗДІЛ II. НЕМЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ
Тема 1. Гідроген. Водень
§ 18. Загальна характеристика неметалічних елементів та неметалів 
§ 19. Гідроген
§ 20. Водень
§ 21. Загальна характеристика елементів VIIA групи
Тема 2. Елементи VIIA групи (галогени) 
§ 22. Фізичні властивості та добування хлору
§ 23. Хімічні властивості та застосування хлору 
§ 24. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота 
§ 25. Розв’язання задач за рівняннями реакцій, якщо один із реагентів узято в надлишку
§ 26. Фтор, бром, йод 
Тема 3. Елементи VIA групи (халькогени)
§ 27. Загальна характеристика елементів VIA групи
§ 28. Оксиген. Кисень і озон 
§ 29. Гідроген пероксид 
§ 30. Сульфур. Сірка 
§ 31. Гідроген сульфід. Сульфідна кислота. Сульфіди 
§ 32. Розв’язання задач за рівнянням реакції, якщо реагент містить домішки 
§ 33. Сульфур(IV) оксид. Сульфітна кислота. Сульфіти 
§ 34. Сульфур(VI) оксид. Сульфатна кислота. Сульфати 
§ 35. Загальні наукові принципи хімічного виробництва
§ 36. Виробництво сульфатної кислоти 
Тема 4. Елементи VА групи
§ 37. Загальна характеристика елементів VА групи
§ 38. Нітроген. Азот 
§ 39. Амоніак
§ 40. Хімічна рівновага
§ 41. Розв’язання задач з урахуванням відносного виходу продукту реакції
§ 42. Виробництво амоніаку
§ 43. Солі амонію 
§ 44. Оксиди Нітрогену 
§ 45. Нітратна кислота
§ 46. Нітрати й нітрити
§ 47. Фосфор
§ 48. Фосфор(V) оксид і фосфатні кислоти 
§ 49. Мінеральні добрива 
§ 50. Загальна характеристика елементів IVА групи
Тема 5. Елементи IVА групи § 51. Прості речовини Карбону. Адсорбція 
§ 52. Карбон(II) оксид 
§ 53. Карбон(IV) оксид 
§ 54. Вуглекислий газ та парниковий ефект 
§ 55. Карбонатна кислота та її солі
§ 56. Силіцій: хімічний елемент і проста речовина 
§ 57. Силіцій(IV) оксид 
§ 58. Силікатна кислота. Силікатні матеріали 
§ 59. Розрахунки за термохімічними рівняннями
РОЗДІЛ III. МЕТАЛІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ ТА ЇХНІ СПОЛУКИ
Тема 1. Загальні відомості про металічні елементи та метали
§ 60. Загальна характеристика металічних елементів та металів
§ 61. Загальні хімічні властивості металів 
§ 62. Обчислення за рівняннями реакцій між розчином солі та металом
§ 63. Хімічні джерела електричного струму
§ 64. Корозія металів
§ 65. Застосування металів та їх сплавів
§ 66. Загальні способи добування металів
Тема 2. Металічні елементи IA–IIIA груп § 67. Загальна характеристика хімічних елементів IA групи
§ 68. Натрій і Калій: прості речовини, оксиди й гідроксиди
§ 69. Загальна характеристика хімічних елементів IIA групи
§ 70. Магній і Кальцій: прості речовини та сполуки. Жорсткість води
§ 71. Алюміній
Тема 3. Ферум. Залізо 
§ 72. Ферум. Залізо 
§ 73. Сполуки Феруму 
§ 74. Виробництво чавуну 
§ 75. Виробництво сталі 
РОЗДІЛ IV. УЗАГАЛЬНЮВАЛЬНЕ ПОВТОРЕННЯ НАЙВАЖЛИВІШИХ ПИТАНЬ КУРСУ ХІМІЇ
§ 76. Рівні структурної організації речовини. Атомно-молекулярне вчення
§ 77. Основні стехіометричні закони атомно-молекулярного вчення 
§ 78. Хімічний еквівалент. Закон еквівалентів 
§ 79. Залежність властивостей речовин від їхнього складу та будови 
§ 80. Залежність властивостей речовин від типу хімічного зв’язку. Форма молекул і гібридизація атомних орбіталей 
§ 81. Комплексні сполуки 
§ 82. Хімічні реакції: класифікація та запис
§ 83. Енергетика хімічних реакцій 
§ 84. Механізми хімічних реакцій
§ 85. Швидкість хімічної реакції 
§ 86. Хімічна рівновага. Константа рівноваги 
§ 87. Окисно-відновні реакції. Вплив pH середовища на продукти окисновідновних перетворень
§ 88. Дисперсні системи. Колоїди
§ 89. Істинні розчини. Розчинність речовин 
§ 90. Розчини електролітів 
§ 91. Йонний добуток води. Водневий покажчик pH 
§ 92. Гідроліз в органічній та неорганічній хімії 
§ 93. Значення хімії для розуміння природничонаукової картини світу
§ 94. Хімічні сполуки і здоров’я людини 
§ 95. Хімічні сполуки в побуті. Попередження забруднення довкілля під час їх використання
§ 96. Розвиток хімічних виробництв в Україні 
§ 97. Зелена хімія 
§ 98. Значення хімії для сучасного людства 
Практикум 
Предметний покажчик 
Відповіді на розрахункові задачі
Періодична система хімічних елементів (короткий варіант)
Таблиця розчинності кислот, гідроксидів і солей у воді (за 25 °С)
Ряд активності металів (електрохімічний ряд, ряд напруг, ряд Бекетова)